Задачи по химии для 8 класса

Задача 1

Условие. Какое количество оксида кальция содержится в 112 г этого вещества?

Дано:

m (СаО )=112г

Найти:

n (СаО) – ?

Решение.

Химическая формула оксида кальция – СаО.

n(CaO) = m(CaO)/М(СаО)

Mr(CaO) = 40 + 16 = 56

n(CaO) = 112 г/ (56г/моль) = 2 моль

Ответ: 2 моль СаО.

Задача 2

Условие. Вычислите массу порции воды, в которой содержится столько же молекул, сколько их в 22 г углекислого газа.

Дано:

m(CO2) = 22 г

n(CO2) = n(H2O)

Найти:

m(H2O) – ?

Алгоритм решения

Зная массу углекислого газа, рассчитывают его количество. Затем находят количество воды (оно будет равно количеству углекислого газа). А потом, зная количество воды, вычисляют ее массу:

m(CO2) → n(CO2) → n(H2O) → m(H2O)

Решение

1. n(CO2) = m(CO2)/М(СО2)

Mr(CO2) = 12 + 16·2 = 44

n(CO2) = 22 г/ 44 г/моль = 0,5 моль

2. n(H2O) = n(CO2) = 0,5 моль

3. m(H2O) = n(H2O)·M(H2O)

Mr(H2O) = 1·2+16 = 18

m(H2O) = 0,5 моль·18 г/моль = 9 г

Ответ: 9 г Н2О.

Задача 3

Условие. Вычислите массу метана СН4, объем которого при н. у. составляет 67,2 л.

Дано:

V(CН4) = 67,2 л

Найти:

m(CН4) – ?

Решение.

Алгоритм решения

V(CН4) → n(CН4) → m(CН4)

1) n(CН4) = V(CН4)/Vn = 67,2 л/ 22,4 (л/моль) = 3 моль

2) m(CН4) = n(CН4)·M(CН4)

Mr(CН4) = 12 + 1·4 =16

m(CН4) = 3 моль·16 г/моль = 48 г

Ответ: 48 г CН4.

Задача 4

Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а) кислорода; б) аммиака?

Решение:

n = m/M

M(O2) = 16×2 = 32 г/моль

M(NH3) = 14+3 = 17 г/моль

n (O2) = 100/32 = 3,1 моль

n(NH3) = 100/17 = 5,9 моль

Ответ: n (O2) = 3,1 моль

n (NH3) = 5,9 моль

Задача 5

Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой?
Решение:

2,3г        Xг

2Na + 2HOH = 2NaOH + H2

2×23г        2×40г

M(NaOH) = 23 + 16 +1 = 40 г/моль

X = 2,3 x 80/46 = 4 г (NaOH)

Ответ: масса NaOH = 4 г.

Задача 6

Чему равна массовая доля (%)   кальция в гидроксиде кальция Са(ОН)2?

Решение:

Мr (Са(ОН)2) = 40 +16*2 + 2 = 74

W(Ca) = 40/74 *100% = 54%

Задача 7

Чему равна масса 2 моль цинка?

Решение:

m(Zn) = n*Ar =2*65 =130г

Задача 8

Чему равна массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия А12О3?

Решение:

Mr(Al2O3) = 27*2 + 16*3 = 102

W(Al) = 27*2/102*100% = 53%

Задача 9

Чему равна масса 10 моль натрия?

Решение:

m(Na) = n*Ar = 10*23 = 230г

Задача 10

Чему равна массовая доля (%)  натрия в соде Na2CO3?

Решение:

Mr(Na2CO3) = 2*23 +12 + 16*3 = 106

W(Na) = 2*23/106*100% = 43%

Задача 11

Какое количество вещества содержится в 1 г   воды?

Решение:

M(H2O) = 2+ 16 = 18 г/моль

n(H2O) = m/M = 1/18 = 0,06моль

Задача 12

Чему равна массовая доля (%) азота в азотной кислоте HNO3?

Решение:

Mr(HNO3) = 1+14+16*3 = 63

W(N) = 14/63*100% = 23%

Задача 13

Сколько атомов содержится в 1 г железа?

Решение:

n(Fe) = 1/56 = 0,02моль

NатомовFe = 0,02*6*10^23 = 0,12*10^23

Задача 14

Определите кол-во в-ва атомного кислорода в оксиде меди (II) массой 159 г.

Ответ: 2моль

Задача 15

Вычислите, какое кол-во в-ва карбоната кальция заключается в 80 г карбоната кальция.

Ответ: 0,8 моль

Задача 16

Определите массу 3 моль нитрата кальция

Ответ: 492 г.

Задача 17

Относительная атомная масса ртути равна 201. Определите массу одного атома ртути в граммах

Задача 18

Вычислите, сколько молекул содержится в 34 г аммиака? Какова масса одной молекулы.

Задача 19

Напишите формулы соединений с водородом следующих элементов: азота, кремния, серы, брома

Задача 20

Напишите формулы соединений с кислородом следующих элементов: Серебра(1), магния(2), фосфора(5), кремния(4), алюминия(3), марганца(7), серы(6), осмия(8)

Задача 21

Рассчитайте массовую долю и в процентах по массе каждого элемента в сульфате аммония.

Задача 22

Какая масса кальция потребуется для получения 148 г гидроксида кальция?

Задача 23

Определите массовую долю кристаллизационной воды в медном купоросе?

Задача 24

Массовая доля серы в оксиде равна 40%. Определите формулу оксида.

Задача 25

Состав оксида элемента выражается простейшей формулой ЭО2. Известно, что для получения оксида массой 22,2 г потребовался элемент массой 15,8 г. Какой элемент образует оксид?

Задача 26

Вещество содержит 7,7% водорода и 92,3% углерода. Определите формулу этого в-ва, если его молярная масса составляет 26г/моль

Задача 27

Какую массу будет иметь N2 объемом 60 л при н.у.?

Задача 28

Определим массу и объем, занимаемый при н.у. молекулами кислорода

Задача 29

Какой объем занимает при н.у. углекислый газ массой 22 г?

Задача 30

Какой объем займет при температуре 20 и давлении 25 кПа аммиак массой 51 г.

Задача 31

Относительная плотность галогеноводорода по воздуху равна 1,26. Определите плотность этого газа по водороду и назовите его

Задача 32

Плотность газа по водороду 16. Определите плотность газа по воздуху

Задача 33

Давление водяного пара при 25 составляет 3173 Па. Сколько молекул содержится в 1 мл этого пара?

Задача 34

Сколько граммов воды образуется при а) 10 г окиси мели б) 10 г CuO

Задача 35

Определите массу брома, которая потребуется для получения бромида алюминия массой 53,4 г.

Задача 36

Рассчитайте объем водорода, который выделится при растворении цинка массой 6,5 г в избытке соляной кислоты (н.у.)

Задача 37

Вычислите объем оксида серы (6), который надо взять для реакции с кислородом, чтобы получить оксид серы (6) массой 20 г. Массовая доля выхода продукта равна 80%. Объем рассчитайте при н.у.

Задача 38

Смесь медных и магниевых опилок массой 4,5 г обработали раствором соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 1,68 л (н.у.) Вычислите массовую долю меди в смеси.

Задача 39

К раствору, содержащему 43,6 г нитрата серебра пропустили хлороводород объемом 5л. Выпавший осадок отделили, высушили и взвесили, его масса составила 29 г. Определите выход соли, выпавшей в осадок.

Задача 40

К раствору, содержащему хлорид бария массой 41,6 г, прилили раствор, содержащий 35 г сульфата натрия. Рассчитайте массу полученного осадка.