Основные термины и понятия химии за 9 класс

Химия 9 класс Химия

Атом — мельчайшая частица элемента, сохраняющая все его химические свойства.

Атомная единица массы (а.е.м.) — ровно 1/12 часть массы атома углерода 126C, в ядре которого 6 протонов и 6 нейтронов, а в электронной оболочке 6 электронов. Другое название — углеродная единица. Единица, в которой измеряют массу атомов, молекул и субатомных частиц.

Атомный вес (в численном выражении то же, что ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА) — масса атома какого-либо элемента, выраженная в атомных единицах массы (углеродных единицах). Атомный вес элемента равен среднему значению из атомных весов всех его природных изотопов с учетом их распространенности.

Атомный радиус r — это величина, характеризующая размер атома. Чем больше атомный радиус, тем дальше от ядра простирается его электронное облако. Большинство атомов имеют радиусы в пределах 0.05 — 0.2 нанометра (нм); самым маленьким является атом гелия (r < 0.04 нм), а самым большим — атом цезия (r > 0.23 нм).

Бинарные соединения — химические вещества, образованные двумя химическими элементами.

Бинарные соединения

Валентные электроны — электроны, находящиеся на внешней (валентной) оболочке атома. Валентные электроны определяют поведение химического элемента в химических реакциях, то есть они участвуют в образовании химической связи и завершают электронный слой атомов, участвующих в ней. Чем меньше валентных электронов имеет элемент, тем легче он отдаёт эти электроны (проявляет свойства восстановителя) в реакциях с другими элементами. И наоборот, чем больше валентных электронов содержится в атоме химического элемента, тем легче он приобретает электроны (проявляет свойства окислителя) в химических реакциях при прочих равных условиях.

Гидрокси́ды (гидроо́киси, водокиси) — неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу . Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также аммония являются растворимыми и называются щелочами.

Закон сохранения массы — масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Изотопы — химические элементы с одинаковым числом протонов и электронов, но разным числом нейтронов.

Металличность — это качественная характеристика элемента, отражающая стремление его атомов приобретать положительный заряд. Атомы металлов легко расстаются со своими внешними электронами, слабо связанными с ядром; атомы же неметаллов не склонны отдавать электроны, потому что у них связь с ядром крепче. С увеличением атомного радиуса эта связь ослабевает, поэтому в пределах группы металличность усиливается сверху вниз. Важно и то, сколько электронов находится на внешнем слое: чем их больше, тем больше положительный заряд под внешним слоем и тем труднее электронам с ним расстаться.

Молярная масса — масса одного моля вещества в граммах называется молярной массой вещества или грамм-молем (размерность г/моль). Численное выражение молярной массы (грамм-моля) в граммах совпадает с молекулярным весом (или атомным, если вещество состоит из атомов) в единицах а.е.м.

Периодический закон сформулирован Д. И. Менделеевым в 1869 году. К этому времени было известно 63 химических элемента. В качестве основного свойства элементов Менделеев выбрал относительную атомную массу. Учитывал также состав, физические и химические свойства образованных элементом простых и сложных веществ.

Правило Бертолле — реакции обмена протекают только тогда, когда образуется малорастворимое соединение (осадок), легколетучее вещество (газ), или малодиссоциирующее соединение (очень слабый электролит, в том числе и вода).

Простые вещества: молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента).

Пример: H2, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au.

Сложные вещества (или химические соединения): молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов).

Пример: H2O, NH3, OF2, H2SO4, MgCl2, K2SO4.

Аллотропия — способность одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.

Пример:

  • С — алмаз, графит, карбин, фуллерен.
  • O — кислород, озон.
  • S — ромбическая, моноклинная, пластическая.
  • P — белый, красный, чёрный.

Оксиды — это сложные химические вещества, представляющие собой химические соединения простых элементов с кислородом. Они бывают солеобразующими и не образующие соли. При этом солеобразующие бывают 3-х типов: основными (от слова «основание»), кислотными и амфотерными.

Относительная атомная масса — обозначается символом Ar  — отношение массы атома к массе 1/12 атома углерода-12.

Протон — устойчивая элементарная (т.е. неразделимая) частица с элементарным (т.е. наименьшим из возможных) положительным электрическим зарядом и массой 1,67.10-27 кг (или 1,00728 а.е.м.). Порядковый номер химического элемента в таблице Менделеева равняется числу протонов в ядре атома этого элемента.

Соли — вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже.

NaCl – хлорид натрия,

Na2SO4 – сульфат натрия,

СаSO4 – сульфат кальция,

СаCl2 – хлорид кальция,

(NH4)2SO4 – сульфат аммония.

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

Na+Cl – хлорид натрия

Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток. Названия солей в зависимости от кислотного остатка показаны в таблице 8-6.

Построение названий солей. В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентность остатка Название солей Примеры
Азотная HNO3 NO3 I нитраты Ca(NO3)2 нитрат кальция
Кремниевая H2SiO3 SiO32- II силикаты Na2SiO3 силикат натрия
Серная H2SO4 SO42- II сульфаты PbSO4 сульфат свинца
Угольная H2CO3 CO32- II карбонаты Na2CO3 карбонат натрия
Фосфорная H3PO4 PO43- III фосфаты AlPO4 фосфат алюминия
Бромоводородная HBr Br I бромиды NaBr бромид натрия
Иодоводородная HI I I иодиды KI иодид калия
Сероводородная H2S S2- II сульфиды FeS сульфид железа (II)
Соляная HCl Cl I хлориды NH4Cl хлорид аммония
Фтороводородная HF F I фториды CaF2 фторид кальция
Степень окисления — условный заряд атома в соединении, если считать, что связь в нём ионная. Степень окисления равна числу электронов, смещённых от атома или к атому. Если электроны смещаются от атома, то его степень окисления положительная. Положительную степень окисления в соединениях имеет атом менее электроотрицательного элемента. Если смещение электронов происходит к атому, то его степень окисления отрицательная.

Химическая связь — это взаимодействие, которое объединяет атомы в более сложные системы — молекулы или кристаллы. Причины образования химической связи:

  • неустойчивость  атомов с незавершённым внешним уровнем и стремление к его заполнению;
  • стремление к минимуму энергии.
По современным данным химическая связь определяется взаимодействием положительно заряженных ядер и отрицательно заряженных электронов. Значит, природа химической связи электростатическая.
 
В свободном  атоме электроны притягиваются только к ядру собственного атома. Когда два атома приближаются друг к другу, между их ядрами и электронами начинают действовать силы отталкивания. Но появляются также силы притяжения между ядром одного атома и электронами другого.
Силы отталкивания уравновешиваются силами притяжения, и атомы удерживаются вместе. Так возникает химическая связь.
а.jpg

Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер.

Электролиты — вещества, растворы которых проводят электриче­ский ток, что обусловлено распадом их на ионы.

Электролитическая диссоциация — распад молекул электролита в растворе с образованием положительно и отрицательно заряжен­ных ионов (анионов и катионов).

Электрон — стабильная элементарная частица атома, обладаю­щая отрицательным электрическим зарядом; обозначается симво­лом е-

Электронная оболочка атома — область пространства наиболее вероятного нахождения электронов, имеющих одинаковое значение главного квантового числа n и, как следствие, располагающихся на близких энергетических уровнях. Число электронов в каждой электронной оболочке не может превышать определенного максимального значения.

Электронная орбиталь — область околоядерного пространства, в которой вероятность нахождения электрона более 90 %.

Электронное облако — модель движения электрона в атоме; область пространства, в каждой точке которой может находиться данный электрон.

Электронные формулы атомов химических элементов, слои расположены в порядке заполнения подуровней. Электронные слои атомов заполняются электронами в порядке, согласно правилу Клечковского.

Порядок заполнения атомных орбиталей по мере увеличения энергии следующий: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p < 8s. При заполнении орбитальных оболочек атома более предпочтительны (более энергетически выгодны), и, значит, заполняются раньше те состояния, для которых сумма главного квантового числа n и побочного (орбитального) квантового числа l , т.е. n + l , имеет меньшее значение.

Электроотрицательность χ — это условная величина, характеризующая способность атома уплотнять своё электронное облако при взаимодействии с другими атомами. Когда атомы связываются друг с другом, их электронные облака перекрываются и деформируются так, чтобы взаимодействие с ядрами было наиболее выгодным, то есть происходит перераспределение электронной плотности. При этом оказывается, что какие-то атомы «тянут» сильнее, скапливая вокруг себя избыточный отрицательный заряд, — отсюда и название величины.

Энергетический уровень (электронный слой) — совокупность электронов с близкими значениями энергии. Энергетические уровни нумеруют, начиная с самого близкого к ядру. Установлено, что максимальное число электронов на энергетическом уровне равно 2n² , где n — его номер. Значит, на первом уровне может находиться не более 2 электронов, на втором — не более 8 , на третьем — не более 18 и т. д.

Электрохимический ряд напряжения металлов

 

Оцените статью
Na5.club
Добавить комментарий

Adblock
detector