Кислотные оксиды: определение, свойства, списки и примеры реакций

Кислотные оксиды Химия

Простого изучения списка и примеров кислотных оксидов недостаточно для понимания темы, являющейся одной из базовых разделов предмета. Знание общих определений темы, классификаций, основанных на различных свойствах и способах получения, а также примеров таких веществ, обязательно для дальнейшего освоения курса.

Какие вещества называются оксидами

Оксиды — это сложные бивалентные (состоящие из двух элементов) химические вещества, содержащие в своем составе кислород в степени окисления -2.

Являясь вторым по активности неметаллом в таблице Менделеева, кислород способен образовывать соединения со всеми элементами, за исключением фтора.

Кислотные оксиды список примеры

Вещества этого класса широко распространены в природе и в быту. Примером тому являются вода, углекислый газ, автомобильные выхлопы (смесь газов), песок и ржавчина. Оксиды, в том или ином виде, применяются во всех отраслях промышленности: с помощью соединения серы SO3 получают серную кислоту, им же обрабатывают пищевую продукцию в целях увеличения срока хранения. Соединения железа восстанавливают до чистого металла в металлургической отрасли, а гашеная известь (CaO) необходима как компонент конструкционных строительных материалов.

Номенклатура этих веществ чрезвычайно проста: название веществ образуется по принципу «оксид + название элемента». В случае переменной валентности элемента его текущая валентность обозначается римской цифрой в скобках.

Кроме систематической номенклатуры, многие из распространенных веществ имеют и тривиальные названия. Al2O3 и SiO2 известны как глинозём и кремнезём, Fe3O4 — железная окалина, CO2 — углекислый газ, а СО — угарный.

Классификация и таблица

Соединения классифицируются на две большие группы по способности к солеобразованию:

Кислотные оксиды свойства

  1. Cолеобразующие — способны образовывать соли при взаимодействии со щелочами и кислотами. К ним относятся основные (вещества, содержащие, помимо кислорода, щелочной или щелочно-земельный металл — Na2O, Li2O), кислотные (соединения кислорода с неметаллами, находящимися в степени окисления, соответствующими собственной кислоте, — P2O3 (кислота H3PO3 — фосфористая), P2O5 (кислота H3PO4 — фосфорная) и амфотерные оксиды (соединения кислорода с переходными элементами — Al2O3).
  2. Несолеобразующие — не реагируют со щелочами и кислотами, т. е. неспособны образовывать соли. К ним относятся: угарный газ (или монооксид углерода СО), оксиды азота в низших степенях окисления (N2O и NO) и самый распространенный на Земле монооксид — вода (H2O).

Таблица кислотных оксидов

Формула оксида Степень окисления неметалла Формула соответствующей кислоты Название кислоты
Cl2O7 +7 Хлорная HClO4
Cl2O5 +5 Хлорноватая HClO3
Cl2O3 +3 Хлористая HClO2
Cl2O +1 Хлорноватистая HClO
Cr2O3 +3 Дихромовая H2CrO4
CrO3 +6 Хромовая H2Cr2O7
Mn2O7 +7 Марганцевая HMnO4
SiO2 +4 Кремниевая H2SiO3
CO2 +4 Угольная H2CO3
N2O3 +3 Азотистая HNO2
N2O5 +5 Азотная HNO3
As2O5 +5 Мышьяковая H3AsO4
SO2 +4 Сернистая H2SO3
SO3 +6 Серная H2SO4
P2O5 +5 Ортофосфорная H3PO4

Физико-химические свойства

Соединения в ряду кислотных оксидов характеризуются разнообразием агрегатных состояний при нормальных условиях среды. Например, соединения фосфора и кремния (P2O5, SiO2) являются характерно окрашенными твердыми веществами, соединения серы и хлора в определенных степенях окисления (SO3 и Cl2O7) — жидкости, а NO2, SO2 — газы.

Кислотные оксиды характеристика

Можно выделить ряд типичных химических реакций для данного класса:

  1. Реакция с основными оксидами, основаниями и щелочами с образованием солей.
  2. Реакция с водой с образованием кислоты. Примечание: реакция невозможна для SiO2 (диоксида кремния).
  3. Реакция вытеснения кислотного остатка из соли (по принципу: менее летучие кислотные оксиды замещают более летучие в солях).

Получение веществ этого класса основывается на двух разновидностях химических реакций: горении сложных веществ (например, реакция горения сероводорода: СH4+ 2O2 = CO2 + 2H2O) и разложении кислородосодержащих кислот (H2SO3 = H2O +SO2).

Оцените статью
Na5.club
Добавить комментарий

Adblock
detector